① หลังจากกระบวนการบางส่วน อุณหภูมิเปลี่ยนแปลงไปเป็น delta t ความร้อนที่มันรับ (หรือปล่อย) ออก. Q แสดงถึงความร้อน (J)
Q = c · m · Delta t.
Q รับ = c · m · (t-t0)
Q จ่าย = c · m · (t0-t)
(T0 เป็นอุณหภูมิตั้งต้น; t เป็นอุณหภูมิสุดท้าย)
ที่ C เป็นความร้อนเซิร์ฟิสิสท์ที่เกี่ยวข้องกับกระบวนการ
หน่วยความร้อนเท่ากับหน่วยงานและพลังงาน ในระบบหน่วยนาโนเมตรนานาชาติ หน่วยความร้อนเป็นจากเลิร์น (เรียกว่าจากเลิร์น ย่อว่า J) (เพื่อเป็นเกียรติแก่นักวิทยาศาสตร์จากเลิร์น) ในประวัติศาสตร์ หน่วยความร้อนถูกกำหนดเป็นคาลอรี่ (ย่อว่า card ย่อว่า cal) โดยเป็นหน่วยสนับสนุนของพลังงาน, 1 คาลอรี่ = 4.184 จากเลิร์น.
หมายเหตุ: 1 kcal = 1000 คาลอรี่ = 4184 จากเลิร์น = 4.184 kJ
ความสัมพันธ์สมดุลของความร้อนที่ถูกจับตามองในพื้นที่บางส่วน และความร้อนที่ปล่อยออกและเก็บเก็บในช่วงเวลาบางช่วง
Delta T = (t1-t0)
② สูตรคำนวณปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาด้วยการเผาเต็มทั้งหมดของเชื้อเพลิงแร่: Q = mq สูตรคำนวณปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาด้วยการเผาเต็มทั้งหมดของเชื้อเพลิงก๊าซ: Q = Vq Q แสดงถึงความร้อน (J), q แสดงถึงค่าความร้อน (J/kg), m แสดงถึงมวลของเชื้อเพลิงแร่ (kg), V แสดงถึงปริมาตรของเชื้อเพลิงก๊าซ (m ^ 3).
Q = Q ปล่อย/m (แร่); q = Q ปล่อย/v (ก๊าซ)
W = Q ปล่อย = qm = Q ปล่อย/m W = Q ปล่อย = qV = Q ปล่อย/v (W: งานทั้งหมด)
(ค่าพลังงานทางคาร์โบไฮเดรตเกี่ยวข้องกับแรงกด)
หลายหน่วยนาโนเมตรร์นานาชาติ:
Q -- ปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาด้วยการเผาเต็มทั้งหมดของเชื้อเพลิง -- จากเลิร์น J.
M - หมายถึงมวลของเชื้อเพลิงบางชนิด - กิโลกรัม kg
Q - หมายถึงปริมาณพลังงานทางคาร์โบไฮเดรตในจากเลิร์น/kg.
สูตรคำนวณพลังงานความร้อน
Q = Delta t * m * C
(ความร้อนเซิร์ฟิสิสท์เป็น C, มวลเป็น m และ delta t เป็นความแตกต่างของอุณหภูมิ)
