① Efter en bestemt proces ændres temperaturen til delta t, den varme den optager (eller frigiver). Q repræsenterer varme (J)
Q = c · m · Delta t.
Q sug = c · m · (t-t0)
Q put = c · m · (t0-t)
(T0 er den oprindelige temperatur; t er den sluttemperatur)
Hvor C er den specifikke varmekapacitet forbundet med processen.
Opvarmningsenheden er den samme som arbejds- og energienheden. I det Internationale System af Enheder er opvarmningsenheden joule (bemærket som joule, forkortet som J) (i ære for videnskabsmanden joule). I historien blev opvarmningsenheden defineret som kalorie (forkortet som card, forkortet som cal), kun som en hjælpeenhed for energi, 1 kalorie = 4.184 joules.
Bemærk: 1 kcal = 1000 kalorie = 4184 joules = 4.184 kJ
Den balanceforhold mellem den varme optaget i et bestemt område og den varme frigivet og lagret i en bestemt periode.
Delta T = (t1-t0)
② Beregningsformel for den varme frigivet ved fuldstændig forbrænding af fast brændstof: Q = mq Beregningsformel for den varme frigivet ved fuldstændig forbrænding af gasbrændstof: Q = Vq Q repræsenterer varme (J), q repræsenterer varmeværdi (J/kg), m repræsenterer massen af fast brændstof (kg), V repræsenterer volumenet af gasbrændstof (m ^ 3).
Q = Q udløsning/m (fast stof); q = Q udløsning/v (gas)
W = Q udløsning = qm = Q udløsning/m W = Q udløsning = qV = Q udløsning/v (W: samlet arbejde)
(Brænderværdi er relateret til tryk)
SI-systemet internationale enheder:
Q -- mængden af varme frigivet ved fuldstændig forbrænding af brændstof -- Joule J.
M - indikerer massen af et bestemt brændstof - kilogram kg
Q - indikerer brænderværdien af et brændstof i joules, J/kg.
Termisk energi beregningsformel
Q = Delta t * m * C
(Specifik varmekapacitet er C, masse er m, og delta t er temperaturforskellen)
