① Efter en viss process, ändras temperaturen till delta t, den värme den absorberar (eller frigör). Q representerar värme (J)
Q = c · m · Delta t.
Q sug = c · m · (t-t0)
Q in = c · m · (t0-t)
(T0 är den initiala temperaturen; t är den slutliga temperaturen)
Där C är den specifika värmekapaciteten för processen.
Värmeenheten är samma som arbets- och energienheten. I det internationella systemet av enheter är värmeenheten joule (betecknad som joule, förkortad som J) (i äran av vetenskapsmannen joule). I historien definierades värmeenheten som kalori (förkortad som card, förkortad som cal), endast som en hjälpenhet för energi, 1 kalori = 4.184 jouler.
Notera: 1 kcal = 1000 kalori = 4184 jouler = 4.184 kJ
Den ekvationella förhållandet mellan den värme som absorberas i ett visst område och den värme som frigörs och lagras under en viss period.
Delta T = (t1-t0)
② Beräkningssats för den värme som frigörs vid fullständig förbränning av fast bränsle: Q = mq Beräkningssats för den värme som frigörs vid fullständig förbränning av gasbränsle: Q = Vq Q representerar värme (J), q representerar värmevärde (J/kg), m representerar massan av fast bränsle (kg), V representerar volymen av gasbränsle (m ^ 3).
Q = Q utlåtande/m (fast); q = Q utlåtande/v (gas)
W = Q utlåtande = qm = Q utlåtande/m W = Q utlåtande = qV = Q utlåtande/v (W: total arbete)
(Kalorivärdet är relaterat till trycket)
SI-systemet internationella enheter:
Q -- mängden värme som frigörs vid fullständig förbränning av bränsle -- Joule J.
M - indikerar massan av ett visst bränsle - kilogram kg
Q - indikerar bränslets kalorivärde i jouler, J/kg.
Termisk energi beräkningssats
Q = Delta t * m * C
(Specifik värmekapacitet är C, massa är m och delta t är temperaturförändringen)
