① Egy bizonyos folyamat után a hőmérséklet delta t változik, a hő, amelyet felvett (vagy leadott). Q a hő mennyiségét (J)
Q = c · m · Delta t.
Q szívás = c · m · (t-t0)
Q bemenet = c · m · (t0-t)
(T0 az kezdeti hőmérséklet; t a végső hőmérséklet)
ahol C a folyamat specifikus hőkapacitása.
A hőegység azonos az erő és az energia egységével. Az Nemzetközi Rendszerben a hőegység joule (rövidítve joule, rövidítve J) (a tudós joule tiszteletére) van használva. A történelemben a hőegység kalória (rövidítve card, rövidítve cal) volt definiálva, csak energia segédegységeként, 1 kalória = 4.184 joules.
Megjegyzés: 1 kcal = 1000 kalória = 4184 joules = 4.184 kJ
Egy bizonyos területen felvett hő és egy bizonyos időszakban kiszabaduló és tárolt hő közötti egyensúlyi viszony.
Delta T = (t1-t0)
② A szilárd tüzelőanyag teljes égetésekor felszabaduló hő kiszámítási egyenlete: Q = mq A gáz tüzelőanyag teljes égetésekor felszabaduló hő kiszámítási egyenlete: Q = Vq Q a hő mennyiségét (J), q a hőértéket (J)/kg), m a szilárd tüzelőanyag tömegét jelzi (kg), V a gáz tüzelőanyag térfogatát jelzi (m ^) 3).
Q = Q kiadás/m (sűrűség); q = Q kiadás/v (gáz)
W = Q kiadás = qm = Q kiadás/m W = Q kiadás = qV = Q kiadás/v (W: összes munka)
(A kalorikus érték a nyomással kapcsolatos)
SI rendszer nemzetközi egységek:
Q -- a tüzelőanyag teljes égetésekor felszabaduló hő mennyisége -- Joule J.
M - a bizonyos tüzelőanyag tömegét jelzi - kilogramm kg
Q - a tüzelőanyag kalorikus értéke joule-ban, J/kg.
Thermikus energia kiszámítási egyenlet
Q = Delta t * m * C
(A specifikus hőmérséklet kapacitása C, a tömeg m, és delta t a hőmérséklet különbsége)
