① After a certain process, the temperature changes to delta t, the heat it absorbs (or releases). Q represents heat (J)
Q = c · m · Delta t.
Q ກະຈາຍ = c · m · (t-t0)
Q ກະຈາຍ = c · m · (t0-t)
(T0 ແມ່ນອຸນະພູມເລີ່ມ; t ແມ່ນອຸນະພູມຈົບ)
ຈາກ C ແມ່ນຄວາມຮ້ອນພາວະພິການຂອງຂະບວນການ.
ອຸປະກອນຄວາມຮ້ອນມີຄວາມຮ້ອນດຽວກັນກັບອຸປະກອນວຽກ ແລະ ພະລັງງານ. ໃນລະບົບສະພາບນິວຢອນສະຫະພັນສາກົນ, ອຸປະກອນຄວາມຮ້ອນແມ່ນ joule (ອາດຖືກຫຼີ້ນວ່າ joule, ກໍານົດຫຼັງຄຳວ່າ J) (ເພື່ອສະແດງສັນຕິພາບທີ່ສົມບູນກັບນັກວິທະຍາສາດ joule). ໃນປະຫວັດສາດ, ອຸປະກອນຄວາມຮ້ອນແມ່ນ calorie (ກໍານົດຫຼັງຄຳວ່າ card, ກໍານົດຫຼັງຄຳວ່າ cal), ເປັນອຸປະກອນຊ່ວຍໃນການຄວາມພະລັງງານ, 1 calorie = 4.184 joules.
ເຂົ້າເຫັນ: 1 kcal = 1000 calorie = 4184 joules = 4.184 kJ
ສາຍພາບຂອງຄວາມຮ້ອນທີ່ຖືກນຳໃຊ້ໃນເຂດບາງອັນ ແລະ ຄວາມຮ້ອນທີ່ຖືກປ່ອຍອອກ ແລະ ບັນຈຸໃນເວລາບາງອັນ
Delta T = (t1-t0)
② ຕົວຢາງການຄວາມຮ້ອນທີ່ສາມາດປ່ອຍອອກໄດ້ຈາກການປ່ອຍອອກຢ່າງສົມບູນຂອງສານງານ: Q = mq ຕົວຢາງການຄວາມຮ້ອນທີ່ສາມາດປ່ອຍອອກໄດ້ຈາກການປ່ອຍອອກຢ່າງສົມບູນຂອງນ້ຳມັນດັງ: Q = Vq Q ສະແດງຄວາມຮ້ອນ (J), q ສະແດງຄວາມພະລັງງານ (J/kg), m ສະແດງຄວາມວນສານຂອງສານງານ (kg), V ສະແດງຄວາມບາງຂອງນ້ຳມັນດັງ (m ^ 3).
Q = Q ກະຈາຍ/m (ສານ); q = Q ກະຈາຍ/v (ການດັງ)
W = Q ກະຈາຍ = qm = Q ກະຈາຍ/m W = Q ກະຈາຍ = qV = Q ກະຈາຍ/v (W: ວຽກທັງໝົດ)
(ຄວາມພະລັງງານທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບຄວາມດັນ)
ລະບົບສະພາບນິວຢອນສະຫະພັນສາກົນ:
Q -- ປະລິມານຄວາມຮ້ອນທີ່ສາມາດປ່ອຍອອກໄດ້ຈາກການປ່ອຍອອກຢ່າງສົມບູນຂອງນ້ຳມັນ -- Joule J.
M - ສະແດງມວນສານຂອງນ້ຳມັນບາງອັນ - ກິໂກມມັນ kg
Q - ສະແດງຄວາມພະລັງງານຂອງນ້ຳມັນໃນ joules, J/kg.
ຕົວຢາງການຄວາມຮ້ອນ
Q = Delta t * m * C
(ຄວາມຮ້ອນພາວະພິການ ມີ C, ມວນສານ m, ແລະ delta t ແມ່ນຄວາມແຕກກັນອຸນະພູມ)
